纯碱理化学性质

熔点： 851℃
相对密度： 2.532
沸点： 1600 °C
折射率： 1.535
外观性状： 无水碳酸钠的纯品是白色粉末或细粒
溶解性： 易溶于水，水溶液呈强碱性.在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

纯碱产品用途

【用途一】广泛用于玻璃制品、化学品、造纸、冶金、医药、纺织和食品等工业
【用途二】彩电专用试剂
【用途三】用作食品工业发酵剂
【用途四】基本化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料
【用途五】苏打水用作分析试剂，也用于制药工业和照相制版
【用途六】用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。
【用途七】作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
【用途八】主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
【用途九】苏打水作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
【用途十】绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3：其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。玻璃工业是纯碱的摄大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱O.2t。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
【其他用途】定量分析中标定酸液的基准物质，测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖，分析水泥中二氧化硅的助熔剂，金属金相分析等。 纯碱是国民经济中的重要基本化工原料之一。 广泛用于化学工业本身及冶金、国防、医药、石油、制革、纺织、印染、食品、照相、玻璃、搪瓷、毛麻和造纸等行业。还用于水的净化，及日常生活。
【其他用途】基本化工原料，苏打水广泛用于医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业。 

纯碱应用领域

基本化工原料，广泛用于医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业,用作食品工业发酵剂

纯碱安全说明书(MSDS)

危险性概述
【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
急救措施
【皮肤接触】立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
【眼睛接触】立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
【吸入】脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
【食入】用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
【危险特性】具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
【有害燃烧产物】自然分解产物未知。
【灭火方法】消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏应急处理
【应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
类别 有毒物品
毒性分级 中毒
急性毒性 口服- 大鼠  LD50 4090  毫克/ 公斤; 口服- 小鼠 LD50: 6600 毫克/公斤
刺激数据 皮肤-兔  500 毫克/ 24小时  轻度; 眼睛- 兔  100 毫克/ 24小时 中度
爆炸物危险特性 有腐蚀性
可燃性危险特性 不可燃烧; 火场产生有毒氧化钠烟雾;
储运特性 库房低温, 通风, 干燥
灭火剂 水, 二氧化碳, 干粉, 砂土 

纯碱储运特性

【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

纯碱的基本特点

1．苏打水属于弱碱性。人体内环境是弱碱性。我们每天吃很多肉类、鱼、肉都是酸性食物。 因此需要进行酸碱平衡。那么多吃些碱性食品更有利于身体健康（无肠胃病史）。
2、苏打水有利于养胃，因为苏打水能中和胃酸。如果胃酸分泌较少的话长期饮用苏打水也会造成伤害3．苏打水有助于缓解消化不良和便秘症状。
4．美容：苏打水有抗氧化作用，能预防皮肤老化。柠檬+苏打水：有助于增进食欲、预防皮肤老化、美容养颜。

纯碱工业制备方法

由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得，称为联合制碱法，是中国化学家侯德榜在氨碱法的基础上改进而成，该法在世界博览会上获得金制奖章。在北美，由于有大量天然碳酸钠矿藏存在，用天然的碱人工加工精制是制取碳酸钠的主要手段。碳酸钠是化学及工业中的重要原材料。2003年，中国碳酸钠产量已经超过美国跃居世界第一。
在联合制碱法发明以前，氨碱法（亦称为索尔维制碱法）应用最为广泛。是比利时人欧内斯特·索尔维于1862年发明的。
反应分三个步骤进行：
1.NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
2.NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
3.2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
反应生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以与生石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：
2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O
氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到提高，产品质量纯净，因而被称为“纯碱”，但最大的优点还在于成本低廉。
1867年索尔维设厂制造的产品在巴黎世界博览会上获得铜制奖章，此法被正式命名为索尔维法。此时，纯碱的价格大大下降。消息传到英国，正在从事路布兰法制碱的英国哈琴森公司取得了两年独占索尔维法的权利。1873年哈琴森公司改组为卜内门公司，建立了大规模生产纯碱的工厂，后来，法、德、美等国相继建厂。这些国家发起组织索尔维公会，设计图纸只向会员国公开，对外绝对保守秘密。凡有改良或新发现，会员国之间彼此通气，并相约不申请专利，以防泄露。除了技术之外，营业也有限制，他们采取分区售货的办法，例如中国市场由英国卜内门公司独占。由于如此严密的组织方式，凡是不得索尔维公会特许权者，根本无从问津氨碱法生产详情。直至20世纪初，许多国家要想探索索尔维法奥秘的厂商，无不以失败而告终。直至有关专利告终，此制作方法才大白于世。
侯氏与索氏两法的区别：主要反应在对待氯化铵的态度上。索氏是加入生石灰发使氨逸出，而候氏是加入食盐使氯化铵结晶而出。
目前工业上以轻质纯碱为原料生产重质纯碱的方法有固相水合法、液相水合法和挤压法，以天然碱为原料有蒸发法和碳酸化法，后两种方法已在工业碳酸钠部分述及，故仅叙述以纯碱为原料的三种方法。
固相水合法 将高温轻质纯碱与 50～70℃的热水于90～97℃条件下进行水合反应，生成一水碳酸钠，于130～150℃进行煅烧，再经筛分，制得重质纯碱成品．其Na2CO3+H2O→Na2CO3·H2O
Na2CO3·H2O[△] →Na2CO3+H2O
液相水合法 高温轻质纯碱在100℃左右用水和循环母液溶解，制得饱和溶液并进行水合反应后，用泵送至结晶器．降温至80～90℃，生成一水碳酸钠悬浮液，经稠厚、分离，即制得重质纯碱成品。其反应式与固相水合法相同。
挤压法 来自碱仓的高温纯碱(150～160℃)在5000～7000 kg/cm²压力下挤压成厚约2 mm的坚硬薄片，再经粉碎、筛分，得到粒度适宜的重质纯碱成品．大粒返回破碎．小粒重新挤压，分别循环使用。 
1.氨碱法
原盐(食盐)溶于水，加入适量的石灰乳以除镁，通入CO2以除钙。经净化的食盐水通入氨气进行吸氨，吸氨母液中再通入CO2进行碳化，析出碳酸氢钠，经过滤、煅烧得碳酸钠。母液中加入石灰乳，并将氨气蒸出供吸氨用。
NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O↑
2联碱法
将氨气通人盐析结晶的母液进行吸氨，吸氨母液再通人CO2进行碳化，析出碳酸氢钠结晶，经过滤、煅烧得纯碱。母液再进行吸氨，析出氯化铵结晶，过滤后再加入食盐，进一步析出氯化铵结晶。过滤后母液重新去吸氨，如此不断地循环。反应式与氨碱法相同。 
有氨碱法、联碱法、天然碱加工等。
氨碱法主要反应如下：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O
其工艺流程简述如下：原盐用水溶解，除钙、镁后制成精盐水(或称二次盐水，下同)。二次盐水经吸氨，制成NaCl浓度在89滴度以上，FNH3与Na⁺浓度之比为1.13～1.18的氨盐水。氧盐水冷却至35～38℃后送至碳化工段，与来自石灰窑和煅烧炉经压缩的二氧化碳进行反应，生成碳酸氢钠悬浮液，流至滤过工段，碳酸氧钠(重碱)结晶从悬浮液中分离出来，送至煅烧上段，在160℃左右煅烧分解，制得纯碱产品。过滤母液与来自石灰工段的石灰乳混合制成调和液，并在蒸馏塔中用蒸汽加热蒸出其中的氨，供盐水吸氨循环使用。
联碱法联合制碱法生产流程分为制碱过程(又称I过程)和制铵过程(又称Ⅱ过程)，联产纯碱和氯化铵，母液则在两过程中构成封闭循环。
主要反应与氨碱法相同。其工艺流程简述如下：将原盐(氯化钠)用饱和盐水洗涤除去钙、镁杂质，再经粉碎、洗涤、稠厚、分离，制得符合规定纯度(含NaCl≥98%)、粒度(10～20网目)的洗盐，送至盐析结晶器。由盐析结晶器溢流的母液Ⅱ在吸氨器内吸收氨制成氨母液Ⅱ，经澄清后送入碳化塔内吸收二氧化碳(碳化)制成碳酸氢钠悬浮液，碳酸氢钠悬浮液经过滤，得到固体碳酸氢钠，再经煅烧即得到纯碱产品。
过滤重碱后的母液(母液I)经吸氨制成氨母液I，经换热器与母液Ⅱ换热，降温后送入冷析结晶器，通过外冷器与载冷体(卤水)或者与冷冻剂(液氨)直接进行热交换，在5～10℃条件下冷却析出部分氯化铵。冷析结晶器溢流液(半母液Ⅱ)流人盐析结晶器，加入洗盐再析出部分氯化铵。由冷析及盐析结晶器取出的氯化铵悬浮液经稠厚、分离，得到湿氯化铵，送干铵炉干燥即为氯化铵产品。盐析结晶器溢流液(母液Ⅱ)与氨母液l换热后经吸氨制成氨母液Ⅱ，再送至碳化塔制碱。如此连续循环，不断地生产出纯碱和氯化铵两种产品。
天然碱加工法
倍半碱流程此法是以倍半碱为原料生产纯碱的方法．美国部分天然碱加工厂采用。
矿石粉碎至20目(O.8mm)左右，送入溶解槽，用循环母液溶解制成饱和溶液，进入澄清桶澄清，其底流送增稠器，加水洗涤回收泥中的碱分，澄清桶溢流液经过滤送三效蒸发器蒸发，从第三效蒸发器取出的晶浆用泵送入稠厚器，再经离心脱水，得倍半碳酸钠滤饼，经煅烧即制得纯碱。
一水碳流程此法也是以倍半碱为原料生产纯碱的方法，其产品质量优于倍半碱流程，美国多数天然碱加工厂采用。
矿石粉碎至6 mm左右，送煅烧炉，在150℃左右煅烧，矿石大部分为粗纯碱，进人溶解槽，在略低于100℃条件下溶解，澄清后送人三效蒸发器，蒸浓后的悬浮碱液分离得到一水碳酸钠，送干燥器干燥即得重质纯碱。
碳酸化法该法是以天然碱卤为原料的生产方法，我国大布苏等地天然碱加工采用。
天然碱溶采或用水溶解后的碱卤经澄清、预热后通人二氧化碳进行碳酸化，再经过滤、煅烧即制得纯碱产品。20世纪80年代中期开发成功氨化碳化法，即将精制的碱卤先吸氮后碳化，此后工序同前。氨化碳化法与直接碳化法相比，钠利用率可由25%提高到65%～70%。
天然碱卤蒸发法用溶采天然碱矿或从碱湖挖掘的天然碱制得碱卤，经精制、分离、预热、蒸发、分离、煅烧即制得莺质纯碱。 
碳酸钠合成法将粗碳酸钠和碳酸氢钠经蒸汽溶解，沉降除杂后清液，通二氧化碳反应到一定浓度后，再经蒸馏、冷却、结晶即得倍半碳酸钠，其
Na2CO3+NaHCO3+2H2O→Na2CO3·NaHCO3·2H2O
天然碱法 以天然碱为原料经蒸汽溶解，澄清除杂，清液含碳酸钠、碳酸氢钠及硫酸钠等组分，经窑气碳化使部分Na2CO3重碳酸化为NaHCO3，在60℃蒸发析出生成相应的复合物，分离制得倍半碳酸钠成品。母液再蒸发即可析出芒硝碱。其
3Na2CO3+5H2O+CO2→2(Na2CO3·NaHC03·2H2O) 
目前我国均采用氨碱法或联碱法直接制造食用纯碱。在生产轻质纯碱过程中，要增加除砷和除重金属杂质的精制工序．其他工序参见工业碳酸钠。