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三氧化二铁(1309-37-1)的中试大生产工艺；技术转让、技术求购 三氧化二铁(1309-37-1)
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CAS:1309-37-1

三氧化二铁 我有技术 | 我要技术

CAS:1309-37-1英文名Iron(III) oxide
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三氧化二铁
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分子式 FE2O3 分子量 159.69
退税率 海关编码
是否需要商检 HS查询 是否危险品 CHEMBLINK   |   SIGMA
别名（英文） Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide - calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide - precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; Iron 别名（中文） 氧化铁; 高导磁率氧化铁; 三氧化二铁(药用); 铁氧体用氧化铁; 氧化铁水合物; 氧化铁,黄色; α-相氧化铁;
外观物理性质 储存条件
用途
备注信息

三氧化二铁物理化学性质

物理性质
性状：红棕色粉末 
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石 
密度：5.24
熔点：1538°C
溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。 
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐
化学性质
氧化铁与酸反应生成铁盐和水；
铝热反应：铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁；
碳还原性：氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。 

三氧化二铁产品用途

主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业。
用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色 。
是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。
用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯。
用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。 
用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用 。
用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等。
用于药片糖衣和胶囊等的着色。  
用作防锈漆的颜料。因本品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹。  
食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料。  
无机红色颜料。主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色。
用于油漆、油墨和塑料着色。
无机红色颜料。广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色。

三氧化二铁制备方法

方法一：制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法。
FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2↓ 
4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4 
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 
将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml)，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存以下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成氧化铁红。
干法。硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。
4Fe(NO3)→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 
Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O 
方法二：先制得透明氧化铁黄(制法参见透明氧化铁黄)，经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其
2α-FeOOH[△]→2α-FeSO3+H2O 
方法三： 采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。 取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl2溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃,0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3o4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。 
方法四： 由天然黄铁矿制得。
由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。
由氢氧化铁脱水而得。
制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。
由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。
硫酸亚铁加热至650℃以上而得。 
方法五： 云母赤铁矿法云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。 
方法六： 硫酸亚铁氧化法将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。 
方法七： 制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法将一定量的5％硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应(要求碱过量0.04～0.08 g/ml)，在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经6()0~700℃煅烧制得氧化铁红。其
4Fe(NO3)3[△]→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
Fe2O3+n H2O[△]→Fe2O3+nH2O 

三氧化二铁储运特性

存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。
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