溴素物理化学性质

性状 红棕色发烟液体。
熔 点：-7.2℃
沸 点：58.7℃
折 射 率：1.55
闪 光 点：113?°C
Inchi：InChI=1S/Br2/c1-2
密 度：3.119
水 溶 性：35 g/L (20℃)
储存条件：2-8°C
溶解性 微溶于水，溶解度为3.58g/100ml水（20℃）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化合物溶液。
溴的化学性质特别活泼，位于氯、碘之间，几乎能与所有元素起反应，生成相应的化合物。除贵金属外，溴能与所有金属化合，放出大量的热。
氧化反应 溴是强氧化剂，许多反应起因于它的强氧化性。在有水分存在时，能把二氧化硫氧化成硫酸，并生成溴化氢，在碱性介质中，氨、尿素等氮化物，被氧化产生氮气。
溴与镁、银、铅和镍起反应，先生成溴化物外层，可以阻止进一步向内部反应，这种保护层，使铅成为容溴的有用器具。在溴腐蚀金属过程中，湿气起了重要作用，原因是溴水解溴化氢和溴氢酸，在水量低于40%的情况下，可用镍容器装运溴素。干燥溴与铁反应比较慢，可生成溴化铁保护层。
溴元素很容易加入不饱和化合物中，如二溴化乙烯的生产，即加溴到乙烯中，Br2+C2H4→BrCH2·CH2Br。
取代反应 溴与芳香族体系接触，则起吸电子取代反应。这种反应的进行，须有吹化剂，最普通催化剂是溴化物离子或氯化物离子或者是铝。溴对氢的均裂取代，是生产几个溴化物的一般反应。与烧基芳香族化合物产生这个反应是很容易的，从甲苯的苯基溴化生产溴化苯，可以说明这个问题。
溴与烧碱或纯碱起反应，可生溴化钠，与氨起反应可生产溴化氨，向液态溴中通氯气可生产氯化溴。
溴蒸气是毒性强、相对密度大、有刺激性恶味的气体，可作军事上的催泪剂，还可用于火箭，宇宙飞船耐热罩的制造。溴化锌用于制造核反应器的观测窗、X射线的屏罩。溴的氧化物、氯化物，可用作火箭的推进剂。在消防上可制造高效低毒灭火剂，如“1211”灭火剂，有强大的灭火性能。 

溴素产品用途

主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门 用作普通分析试剂、氧化剂、乙烯和重碳氢化合物的吸收剂及有机合成的溴化剂
溴又称溴素，是一种强氧化剂，能与P、Al和K等元素发生激烈反应，并发出光。在潮湿环境下能侵蚀许多金属而生成溴化物。溴大多用来制备二溴乙烯，用于清除内燃汽缸在燃烧过程中所产生的铅以及在土壤中消灭害虫。溴还用来制备染料和感光胶片。溴是制取溴的有机、无机化合物的主要原料，广泛地用在各有关方面：
(1) 石油工业：溴的最大用途在石油工业中是生产二溴化乙烯，它与四乙基铅合成乙基溶液，可作飞机，汽车等内燃机抗爆剂，近年来由于铅的污染问题，虽用量减少，但还占总消耗量的一定比例。由溴生产的溴化钙，可作一种填充液，用在油井钻探和维修方面。
(2) 杀虫灭菌：溴的杀虫灭菌力很强，在农业上用薰蒸剂、杀虫剂。近年来有些溴化物，用作植物生长激素，可增产10%左右，溴的比重大，毒性比氯小，适于上下水道杀菌之用。
(3) 医药：用溴可生产氯霉素、金霉素，合霉素、甲种维生素种激素的中间体等。此外，还可用于镇静剂、麻醉剂、抗生素等药物合成方面，以及用于生产溴化钠、溴化钾、溴化铵、溴化钙等镇静剂和红汞药水。 
(4) 印染纺织：溴及溴化物用于制造靛系染料及酸性染料中间体，可使色泽鲜明，增进着色力和牢固性。特别是亚溴酸钠，可作还原性硫染料的氧化剂，既可避免环境污染，又可减少各种原料消耗。在纺织品上浆、退浆、印染漂白方面、大量使用。
(5) 化学试剂：溴主要作氯化剂、溴化剂、催化剂指示剂等。
(6) 阻燃剂：溴系有机阻燃剂功效高，用量少，对聚合物加工使用不良的影响也少，因此，大量用于建材、交通、电器、家具制品中。
(7) 化学工业：溴主要用作催化剂、致冷剂及有机合成反应的中间体等等。
(8) 摄影及感光材料：溴的银、钾、钠、氨、锌等化合物是摄影感光材料上必需的化学药剂。 

溴素化学品安全说明书(MSDS)

类别  腐蚀物品
毒性分级  中毒
急性毒性  口服-大鼠 LD50:1700 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 3100 毫克/公斤
爆炸物危险特性  遇金属末可爆
可燃性危险特性  遇可燃物易燃; 遇金属等可燃
灭火剂  干砂、二氧化碳
职业标准  TLV-TWA 0.7 毫克(溴)/立方米; STEL 2 毫克(溴)/立方米

溴素储运特性

库房通风低温干燥; 与可燃物、有机物及易氧化物分开存放
用玻璃瓶、衬铅铁桶、镍桶或蒙乃尔 (monel) 合金桶盛装，防止机械性损坏。存放在阴凉、干燥的地方，避光、密封保存。与可燃物、有机物或易于氧化物隔开。贮存温度保持在-6.6℃以上，防止结冰，但避免高于环境温度，而受热，致蒸气压力增高导致容器破裂。

溴素生产方法 

空气吹出法 用硫酸酸化海水调至pH为3～3.5，然后与氯气一并送入溴游离塔进行氧化，所得游离溴进入吹出塔，用空气将溴吹出。吹出的含溴空气进入吸收塔，用纯碱溶液吸收生成溴化钠和溴酸钠，加入硫酸酸化，调至pH为2左右，生成的溴通过蒸馏、冷凝、分离，制得溴成品，其
3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
3Na2CO3+2.5Cl2+0.5Br2→5NaCl+NaBrO3+3CO2↑
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O
蒸汽蒸馏法 将提取氯化钾后的原卤料液预热到65～75℃而成的浓原卤料加入溴反应塔，与通入的氯气和蒸汽进行逆流置换反应，氧化置换出来的溴溶解于浓原卤中。用蒸汽加热使溴汽化，并随水蒸气一同从塔上部出溴口排出，温度控制在80～90℃，排出的溴经冷凝器冷却至20～30℃，再经分离、精馏、冷凝、制得溴素成品。其
MgBr2+Cl2→Br2+MgCl2
二氧化硫法将含溴素空气与二氧化硫进行还原反应，用水吸收溴化氢气体，经蒸馏制得溴素。其
Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4
2HBr+Cl2→Br2+2HCl
海水中溴主要以Br-形式存在，其平均含量为每千克海水含0.067克。溴在地壳中的平均含量较低为0.003克/千克，自然界的溴主要存在于盐湖和海洋中。溴在海洋中的停留时间与氯一样，是所有离子中最长的。
溴的氯度比值为0.00347，在海洋中变化很小。如1942年曾报道：在北太平洋白令海及南大洋等海区的100多个样品测得的平均氯度比值为0.00347; 而1967年报道在世界大洋不同深度所取的211个样品，分析结果平均值为0.003473，完全相同。1959年4月和8月曾在渤海(6站)，黄海(10站)，东海(6站)及南海(4站)进行调查。调查结果表明，所有水样中溴的氯度比值变化范围为0.03460-0.003483，平均值为0.003472，此值与大洋水完全一致。
淡水中溴与氯的比值较海水为低，因此受淡水影响较大的近岸海水，氯度比值有降低的趋势，如波罗地海(1967)海水 (Cl=2 )，其溴的氯度比值在0.00329-0.00333之间。
海水提溴是指把溴以单质的形式从海洋水体中分离出来的工艺过程。其方法有三溴苯胺法、吹出法、电解法和吸着法等。吹出法较成熟，应用较广，它是用氯气氧化于经酸化的海水中的溴离子，使其变成单质溴，然后通入空气将溴吹出，在吸收塔中与吸收剂作用，转化成溴化物，达到富集的目的，然后再用氯气氧化成溴。还有用水蒸汽蒸出单质的方法，主要用于卤水制溴。60年代以来，人们一直在研究从海水中吸附溴的方法。有些国家曾用阴离子交换树脂作吸溴剂，吸溴量达11 210-3(干)。1978年中国发现的JA-2号吸着剂，可直接从未经任何处理的海水中吸着溴，吸溴量达12010-3(干)，并且具有同时富集碘的功能。这为降低每种单项产品的提取费用，为过渡到工业规模的应用创造了条件。

溴素计算化学数据

分子量:159.808 [g/mol]
分子式:Br2
疏水参数计算参考值（XlogP）:1.9
氢键供体数量:0
氢键受体数量:0
可旋转化学键数量:0
准确质量:159.834629
同位素质量:157.836675
拓扑分子极性表面积（TPSA）:0
重原子数量:2
形式电荷:0
复杂度:0
同位素原子数量:0
确定原子立构中心数量:0
不确定原子立构中心数量:0
确定化学键立构中心数量:0
不确定化学键立构中心数量:0
共价键单元数量:1
有效转子数量:0
构象异构体抽样RMSD:0.4
CID构象异构体数量:1